Rumus Senyawa Ion

Sobat Materi Kimia SMA sudah mempelajari bahwa senyawa ion dibentuk melalui serah-terima elektron menghasilkan kation dan anion. Dalam senyawa ion, jumlah muatan kation harus sama dengan muatan anion agar dihasilkan senyawa netral secara listrik.
Ilustrasi: Senyawa Ion
Tinjau senyawa NaCl. Ion Na+ memiliki muatan positif satu dan ion Cl memiliki muatan negatif satu sehingga rumus kimianya NaCl. Tinjau senyawa Na2SO4. Dalam senyawa ini, ion Na+ bermuatan satu, sedangkan ion SO42– muatannya dua. Agar senyawa yang dibentuk netral maka diperlukan dua ion natrium untuk ion sulfat. Jadi, rumus kimia dari natrium sulfat adalah Na2SO4.

Dalam Al2(SO4)3, ion aluminium bermuatan 3+ (Al3+) dan ion sulfat bermuatan 2– (SO42–). Agar senyawa yang terbentuk netral maka ion aluminium dikalikan muatan ion sulfat dan sebaliknya sehingga rumus kimianya adalah Al2(SO4)3. Untuk menentukan rumus kimia dari ion-ion perlu diperhatikan hal-hal berikut.
  1. Tuliskan nama senyawa ionnya.
  2. Tuliskan ion-ion yang terlibat.
  3. Setarakan muatan positif dan negatif.
  4. Tuliskan rumus kimia tanpa muatan.
Contoh:
Tulis rumus kimia dari natrium karbonat (terdiri dari ion Na+ dan CO32-)

Nama senyawa ion
natrium karbonat

Ion yang terlibat
Na+
CO32-
muatan Na+ dan CO32- belum setara
Setarakan muatan
Na+
Na+
CO32-
diperlukan dua ion Na+ untuk satu ion CO32-
Rumus kimia
Na2CO3
tanpa muatan (netral secara listrik)


Beberapa rumus kimia dari senyawa ion beserta nama dan muatan ionnya.

Nama Senyawa
Ion
Rumus Kimia
Positif
Negatif
Natrium hidroksida
Kalium nitrat
Amonium sulfat
Kalsium karbonat
Kalsium bikarbonat
Magnesium klorida
Na+
K+
NH4+
Ca2+
Ca2+
Mg2+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
HCO3-
Cl-
NaOH
KNO3
(NH4)2SO4
CaCO3
Ca(HCO3)2
MgCl2

Senyawa ion berbeda dengan senyawa molekuler. Umumnya senyawa molekuler berupa molekul sebagaimana tersirat dalam rumus kimianya. Adapun senyawa ion membentuk struktur kristal yang sangat besar, tersusun dari kation dan anion secara bergantian. Bagaimana menentukan massa molekul relatif dari senyawa ion? Menentukan massa molekul relatif senyawa ion diambil dari rumus empiriknya.

Contoh:
Walaupun kristal NaCl tersusun dari jutaan ion Na+ dan Cl-  massa molekul relatifnya ditentukan dari satuan rumusnya, yaitu NaCl. Jadi, massa rumus relatif NaCl = Ar Na + Ar Cl = 58,5 sma.

Semoga artikel ini bermanfaat bagi para pembaca yups, Selamat membaca!
Buat kamu sob yang ingin les privat guru ke rumah hub. 0821-2237-8550 Up. Smart suskes.

Subscribe to receive free email updates:

0 Response to "Rumus Senyawa Ion"

Posting Komentar